При содействии нитрата бария с серной кислотой выпал осадок массой 139,8г.

Нитрат бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая перебегает в нерастворимый в осадок. Реакция описывается следующим уравнением хим реакции.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария взаимодействует с серной кислотой в схожих молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Определим хим количество сульфата бария.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; N BaSO₄  = 139,8 / 233 = 0,6 моль;

Такое же количество серной кислоты будет задействовано.

Найдем её вес.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,6 х 98 = 58,8 грамма;