через раствор, содержащий серную кислоту, пропустили 6,72 л (н.у.) аммиака до

Решение:
1. Составим уравнение реакции:
H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄ реакция соединения, получен сульфат аммония;
2. Вычислим количество моль аммиака по закону Авогадро:
1 моль газа занимает объём 22,4л (при н. у);
Х моль(NH₃) - 6,72 л. Отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;
3. Составим пропорцию по данным уравнения:
0,3моль(NH₃) - Х моль (NH₄)₂SO₄;
-2моль           -1 моль отсюда, Х моль (NH₄)₂SO₄ =0,3 * 1 /2 = 0,15 моль;
4. Вычислим массу сульфата аммония по формуле:
m (NH₄)₂SO₄ = Y * M = 0,15 * 132 = 19,8 г.
Ответ: масса соли сульфата аммония одинакова 19,8 г.