Какая масса оксида цинка расстворяется в 4,9 гр серной кислоты

Запишем уравнение реакции:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

Найдём количество вещества серной кислоты:

v(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 4.9/98 = 0.05 (моль).

Сообразно уравнению реакции, 1 моль ZnO реагирует с 1 моль H₂SO₄, поэтому:

v(ZnO) = v(H₂SO₄) = 0.05 (моль).

Таким образом, масса растворившегося оксида цинка:

m(ZnO) = v(ZnO)*M(ZnO) = 0.05*81 = 4.05 (г).

Ответ: 4.05 г.