10 г двухвалентного металла при реакции с водой вытесняют 5,6 л

Уравнение реакции неведомого двухвалентного металла с водой:

M + 2H₂O = M(OH)₂ + H₂, где M - неизвестный двухвалентный металл.

Количество вещества H₂:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 5.6/22.4 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль M образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(M) = v(H₂) = 0.25 (моль).

С иной стороны, количество вещества M:

v(M) = m(M)/M(M) = 10/M(M) (моль).

Составим и решим уравнение:

10/M(M) = 0.25,

откуда обретаем M(M) = 40 (г/моль), что подходит кальцию (Ca).