При взаемодействии 12 г магния с 12 г кислорода был получен

Для решения задачи составим уравнение реакции:
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения, получен оксид магния;
Вычислим молярные масс веществ:
M (Mg) = 24,3 г/моль;
M (O₂) = 32 г/моль;
M (MgO) = 24, 3 + 16 = 40, 3 г/моль;
Определим количество моль магния, кислорода:
Y (Mg) = m / M = 12 / 24,3 = 0,49 моль (вещество в излишке);
Y (O₂) = m / M = 12 / 32 = 0,37 моль (вещество в изъяне);
Таким образом, расчеты ведем по веществу в изъяне.
Составим пропорцию:
Х моль (MgO) 0,37 моль (О₂);
-2 моль          - 1 моль отсюда, Х моль (MgO) = 2 * 0,37 / 1 = 0,74 моль;
Вычислим массу оксида магния по формуле:
m (MgO) = Y * M = 0,74 * 40,3 = 29,82 г.
Ответ: в процессе реакции выделяется оксид магния массой 29,82 г.