Электролиз 500 г 11,28%-ного раствора нитрата меди(II) продолжали до тех пор,

Дано:
m исх. р-ра (Cu(NO₃)₂) = 500 г
исх. (Cu(NO₃)₂) = 11,28%
m р-ра = 3,3 г

Отыскать:
кон. (в-в) - ?
m кон. (в-в) - ?

Решение:
1) 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O =(эл.ток)=gt; 2Cu + 4HNO₃ + O₂;
2) m р-ра = m (Cu) + m (O₂);
3) m ост. р-ра = m исх. р-ра (Cu(NO₃)₂) - m р-ра = 500 - 3,3 = 496,7 г;
4) Пусть n реаг. (Cu(NO₃)₂) = х моль;
5) n (Cu) = n реаг. (Cu(NO₃)₂) = х моль;
6) m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = (64х) г;
7) n (O₂) = n реаг. (Cu(NO₃)₂) / 2 = (х / 2) моль;
8) m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = ((х / 2) * 32) = (16х) г;
9) 64х + 16х = 3,3;
80х = 3,3;
х = 0,041;
n реаг. (Cu(NO₃)₂) = х = 0,041 моль;
10) m реаг. (Cu(NO₃)₂) = n реаг. (Cu(NO₃)₂) * M (Cu(NO₃)₂) = 0,041 * 188 = 7,708 г;
11) m исх. (Cu(NO₃)₂) = исх. (Cu(NO₃)₂) * m исх. р-ра (Cu(NO₃)₂) / 100% = 11,28% * 500 / 100% = 56,4 г;
12) m ост. (Cu(NO₃)₂) = m исх. (Cu(NO₃)₂) - m реаг. (Cu(NO₃)₂) = 56,4 - 7,708 = 48,692 г;
13) ост. (Cu(NO₃)₂) = m ост. (Cu(NO₃)₂) * 100% / m ост. р-ра = 48,692 * 100% / 496,7 = 9,8%;
14) n (HNO₃) = n реаг. (Cu(NO₃)₂) * 2 = 0,041 * 2 = 0,082 моль;
15) m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 0,082 * 63 = 5,166 г;
16) (HNO₃) = m (HNO₃) * 100% / m ост. р-ра = 5,166 * 100% / 496,7 = 1,04%;
17) m (Cu) = 64х = 64 * 0,041 = 2,62 г;
18) m (O₂) = 16х = 16 * 0,041 = 0,66 г.

Ответ: Массовая толика Cu(NO₃)₂ сочиняет 9,8%; HNO₃ - 1,04%; масса Cu - 2,62 г; O₂ - 0,66 г.