В разбавленной серной кислоте растворили 13 гр образца цинка содержащих 5%
В разбавленной серной кислоте растворили 13 гр образчика цинка содержащих 5% примесей.Какой объем водорода при н.у выделится,если выход продукта сочиняет 85% от теоретического возможного.Сколько граммов 20% кислоты будет нужно для реакции?
Задать свой вопросПри содействии цинка и серной кислоты образуется сульфат цинка.
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2;
Эти вещества реагируют в схожих молярных пропорциях.
Найдем хим количество цинка.
М Zn = 65 грамм/моль;
N Zn = 13 х 0,95 / 65 = 0,19 моль;
С поддержкою такого количества цинка вероятно получить 0,19 х 0,85 = 0,161 моль водорода.
Посчитаем объем 0,161 моль водорода.
V H2 = 22,4 х 0,161 = 3,606 литра;
Вычислим вес 20% кислоты.
М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;
м H2SO4 = 0,19 х 98 = 18,62 грамм;
Вес 20% кислоты составит: 18,62 / 0,2 = 93,1 гр;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.