В разбавленной серной кислоте растворили 13 гр образца цинка содержащих 5%

В разбавленной серной кислоте растворили 13 гр образчика цинка содержащих 5% примесей.Какой объем водорода при н.у выделится,если выход продукта сочиняет 85% от теоретического возможного.Сколько граммов 20% кислоты будет нужно для реакции?

Задать свой вопрос
1 ответ

При содействии цинка и серной кислоты образуется сульфат цинка.

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2;

Эти вещества реагируют в схожих молярных пропорциях.

Найдем хим количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 13 х 0,95 / 65 = 0,19 моль;

С поддержкою такого количества цинка вероятно получить 0,19 х 0,85 = 0,161 моль водорода.

Посчитаем объем 0,161 моль водорода.

V H2 = 22,4 х 0,161 = 3,606 литра;

Вычислим вес 20% кислоты.

М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;

м H2SO4 = 0,19 х 98 = 18,62 грамм;

Вес 20% кислоты составит: 18,62 / 0,2 = 93,1 гр;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт