1)вычислить массу осадка, приобретенного при содействии нитрата бария и 50г раствора

1. Уравнение хим реакции

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄BaSO₄ + 2HNO₃

1. Масса серной кислоты в растворе:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) m_р-ра (H₂SO₄) : 100 = 9,6 50 : 100 = 4,8 г

1. Молярная масса серной кислоты:

М (H₂SO₄) = 1 2 + 1 32 + 4 16 = 98 г / моль

1. Количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : М (H₂SO₄) = 4,8 : 98 = 0,049 моль

1. Из 1 моль H₂SO₄ появляется 1 моль осадка BaSO₄. Означает, из 0,049 моль H₂SO₄ появляется 0,049 моль осадка BaSO₄.
2. Молярная масса сульфата бария BaSO₄:

М (BaSO₄) = 1 137 + 1 32 + 4 16 = 233 г / моль

1. Масса осадка:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) М (BaSO₄) = 0,049 233 = 11,42 г