Вычислите массу воды и соли которые образуются при нейтрализации 98г. Ca(OH)2

Дано:

m (Ca(OH)2) = 98 г;

Отыскать:

m (Ca(NO3)2) - ?

m (H2O) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, отличительное для условия задачки:

Ca(OH)2 + 2HNO3 = H2O + Ca(NO3)2;

2) Обретаем количество гидроксида кальция, содержащееся в 100 граммах соли:

n (Ca(NO3)2) = m : M = 98 г : 100 г/моль = 0,98 моль;

3) Обретаем количество и массу воды по первому логическому равенству:

если 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль H2O,

то 0,98 моль Ca(OH)2 даст x моль H2O,

тогда х = 0,98 моль.

m (H2O) = n * M = 0,98 моль * 18 г/моль = 17,64 г;

4) Обретаем количество и массу нитрата кальция по второму логическому выражению:

если 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль Ca(NO3)2,

то 0,98 моль Ca(OH)2 даст x моль Ca(NO3)2,

тогда х = 0,98 моль.

m (Ca(NO3)2) = n * M = 0,98 моль * 164 г/моль = 160,72 г;

Ответ: m (H2O) = 17,64 г; m (Ca(NO3)2) = 160,72 г.