По уравнению реакции KOH + HNO3= KNO3 + H2O высчитайте, какая

Осуществим решение:
1. По условию задачки записываем данные:
m = 5,6 г.     Х г - ?
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O - ионного размена, получен нитрат калия;
1 моль      1 моль.
2. Вычисления:
M (KOH) = 56,1 г/моль;
M (KNO₃) = 101,1 г/моль.
3. Определим количество начального вещества:
Y (KOH) = m / M = 5,6 / 56,1= 0,09 моль;
Y (KNO₃) = 0,09 моль.
4. Обретаем массу продукта:
m (KNO₃) = Y / M = 0,09 * 101,1 = 9,09 г.
Ответ: получен нитрат калия массой 9,09 г.