Какая масса серной кислоты с массовой частей 0,1 нужно для расстворения5,6

Серная кислота с массовой частей 0,1 считается разбавленной и с железом вступает в реакцию с образованием сульфата железа (II) и водорода. Уравнение реакции следующее:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Для решения задачки сначала вычислим, какая масса чистой кислоты будет нужно для реакции с данной навеской железа. Потом пересчитаем на кислоту с массовой частей 0,1.

Молярная масса железа одинакова 56 г/моль

Молярная масса серной кислоты равна 96 г/моль

По уравнению реакции сочиняем пропорцию:

5,6 г. железа подходит Х г. серной кислоты, как

56 г/моль железа подходит 96 г/моль серной кислоты

Х = (5,6 * 96) / 56 = 9,6 г. чистой серной кислоты вступило в реакцию.

m (р-ра H2SO4) = 9.6 / 0.1 = 96 г.

Ответ: масса раствора серной кислоты 96 г.