сколько по массе пригодиться этана что бы получить 5,6 л этилена

Для решения запишем уравнение процесса:

Хг - ?                      V = 5,6 л

1. С₂Н₆ = Н₂ + С₂Н₄ - дегидрогенизация, выделяется этилен;

 1 моль            1 моль

1. Производим вычисления по формулам:

M (C₂H₆) = 30 г/моль;

M (C₂H₄) = 28 г/моль.

1. Пропорция:

1 моль газа при н.у 22,4 л;

Х моль (С₂Н₄)        - 5,6 л отсюда, Х моль (С₂Н₄) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Y (C₂H₆) = 0,25 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

4.Обретаем массу исходного вещества:

m (C₂H₆) = Y * M = 0,25 * 30 = 7,5 г

Ответ: будет нужно этан массой 7,5 г