Пластинку из Zn массой 20г. опустили в 450г раствора AgNO3 с

Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag.
1) Найдем массу растворенного вещества нитрата серебра в его растворе. Для этого массовую долю вещества умножим на массу раствора и разделим на 100 процентов: 8,5 * 450 / 100 = 38,25г.
2) Молярная масса нитрата серебра: 108 + 14 + 48 = 170.
3) Количество вещества нитрата серебра: 38,25 / 170 = 0,225 моль.
4) По уравнению реакции на два моль нитрата серебра приходится один моль нитрата цинка. Означает, количество вещества цинка одинаково: 2 * 0,225 = 0,45 моль.
5) Молярная масса нитрата цинка: 189.
6) Масса нитрата цинка: 189 * 0,45 = 85,05г - ответ.