Вычислите массу осадка, который образуется при смешивании 165 г раствора с

Дано:

m (H2SO4) = 165 г

w% (H2SO4) = 25%

Отыскать:

m (осадка) - ?

Решение:

H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем массу серной кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = 165 г * 0,25 = 41,25 г

2) Находим количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 41,25 г : 98 г/моль = 0,42 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 дает 1 моль PbSO4,

то 0,42 моль H2SO4 даст x моль PbSO4,

тогда х = 0,42 моль.

4) Находим массу сульфата свинца, выпавшего в осадок:

m (PbSO4) = n * M = 0,42 моль * 303 г/моль = 127,26 г .

Ответ: m (PbSO4) = 127,26 г .