2. Имеются три раствора СuCl2, CuSO4, CuI2 все голубого цвета.

Для того, чтобы различить эти соединения меди, необходимо провести высококачественные реакции.

Чтоб выяснить, в какой пробирке раствор сульфата меди, нужно добавить во все смеси нитрат бария. В пробирке с сульфатом меди выпадет осадок сульфата бария. В других пробирках осадка не будет.

CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4

В оставшихся пробирках хлорид и йодид меди. К обоим растворам добавляем нитрат серебра. В обоих пробирках выпадет осадок соединений серебра и галогена - хлорид серебра и йодид серебра.

СuCl2 + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 AgCl

CuI2 + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 AgI

Далее работаем с приобретенными осадками. Приливаем к обоим осадкам раствор аммиака и смотрим. В пробирке с растворившимся осадком был хлорид серебра. С нерастворившимся - йодид серебра.

Хлорид серебра не растворим в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака с образованием всеохватывающего соединения Ag(NH3)2]Cl - хлорид диамминсеребра.

AgCl + 2 NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2 H₂O

Йодид серебра не растворяется ни в азотной кислоте, ни в растворе аммиака.