28,4 г оксида фосфора 5 валентного обработали гидрьоксидом натрия 100 г.

Для решения задачи записываем уравнение:
1. P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O - реакция ионного обмена, получен фосфат натрия;
2. Производим вычисления:
M (P₂O₅) = 141,8 г/моль;
M (NaOH) = 39,9 г/моль;
M (Na₃PO₄) = 163,6 г/моль.
2. Определяем число моль начальных веществ, если масса знаменита:
Y (P₂O₅) = m / M = 28,4 / 141,8 = 0,2 моль (вещество в изъяне);
Y (NaOH) = m / M = 100 / 39,9 = 2,5 моль (в излишке).
3. Пропорция:
0,2 моль (P₂O₅) X моль (Na₃PO₄);
-1 моль             - 2 моль отсюда, Х моль (Na₃PO₄) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 моль.
4. Находим массу соли:
m (Na₃PO₄) = 0,4 * 163,6 = 65,44 г.
Ответ: в процессе реакции получен фосфат натрия массой 65,44 г.