Вычислить массу азотной кислоты которая потребуется для нейтрализации 7,4 грамма гидроксида

Реакция нейтрализации меж азотной кислотой и гидроксидом кальция протекает с образованием нитрата кальция и воды. Уравнение реакции можно записать в виде:

2 HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2 H2O

Молярная масса азотной кислоты одинакова 63 г/моль; молярная масса гидроксида кальция одинакова 74 г/моль.

По уравнению реакции составим пропорцию:

Х г. азотной кислоты подходит 7,4 г. гидроксида кальция, как

2 * 63 г/моль азотной кислоты соответствует74 г/моль гидроксида кальция.

Х = (7,4 * 2 * 63) / 74 = 12,6 г. азотной кислоты

Ответ: 12,6 г. азотной кислоты