Какую массу сульфатной кислоты следует взять для нейтрализации 8 грамм натрий

1. Запишем уравнение реакции:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 = 2H2O.

2. Найдем количество гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем массу серной кислоты:

n(H2SO4) = 0,5n(NaOH) = 0,1 моль.

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.

Ответ: m(H2SO4) = 9,8 г.