какой объем углекислого газа выделиться при разложении 400 г известняка,массовая толика

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2.

2. Найдем количество карбоната кальция:

(CaCO3) = 100% - (примесей) = 100% - 20% = 80%.

m(CaCO3) = (m(смеси) * (CaCO3)) / 100% = 400 г * 80% / 100% = 320 г.

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 320 г / 100 г/моль = 3,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а потом объем углекислого газа (Vm - молярный объем, неизменная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = n(CaCO3) = 3,2 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 3,2 моль * 22,4 л/моль = 71,68 л.

Ответ: V(CO2) = 71,68 л.