сколько мл 10%-ного раствора серной кислоты (пл.=1,07 г/мл) и какая масса

Серная кислота реагирует с цинком в эквимолярных химических количествах.

Процесс описывается уравнением:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂;

Определим химическое количество синтезированного водорода.

N H₂ = 112 / 22,4 = 5 моль;

Чтобы получить такое количество водорода нужно растворить 5 моль цинка в 5 моль кислоты.

Найдем их веса.

Вес цинка составит:

М Zn = 65 гр/моль;

м Zn = 5 х 65 = 325 гр;

Вес серной кислоты составит:

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;

м H₂SO₄ = 5 х 98 = 490 гр;