К 400г. 5% раствора сульфата железа (3) прилили 200г. 3% раствора

Дано:

m (NaOH) = 200 г

w% (NaOH) = 3%

m (FeSO4) = 400 г

w% (FeSO4) = 5%

Отыскать:

m (осадка) - ?

Решение:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3, - решаем задачку, используя составленное уравнение реакции:

1) Обретаем массу сульфата железа и гидроксида натрия в смесях:

m (Fe2(SO4)3) = 400 г * 0,05 = 8 г

m (NaOH) = 200 г * 0,03 = 6 г

2) Обретаем количество сульфата железа и гидроксида натрия:

n (Fe2(SO4)3) = m : M = 8 г : 400 г/моль = 0,02 моль

n (NaOH) = m : M = 6 г : 40 г/моль = 0,15 моль

Отталкиваемся от наименьшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с Fe2(SO4)3:

3) Сочиняем логическое выражение:

если 1 моль Fe2(SO4)3 дает 2 моль Fe(OH)3,

то 0,02 моль Fe2(SO4)3 даст x моль Fe(OH)3,

тогда х = 0,04 моль.

4) Обретаем массу гидроксида железа, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Fe(OH)3) = n * M = 0,04 моль * 107 г/моль = 4,28 г .

Ответ: m (Fe(OH)3) = 4,28 г .