Обусловьте массу нитроэтана, образующегося при нитровании 11.2 л этана если выход

Выполняем решение:
1. В согласовании с условием запишем уравнение:
V = 11,2 л. Х г. - ?    W = 80 %;
С₂Н₆ + HNO₃ = C₂H₅NO₂ + H₂O - нитрование, получен нитроэтан, вода;
2. Вычислим:
M(C₂H₅NO₂) = 75 г/моль.
3. Пропорция:
1 моль газа при н.у 22,4 л;
Х моль (С₂Н₆) - 11,2 л. отсюда, Х моль (С₂Н₆) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.
4. Обретаем массу продукта теоретическую:
m (C₂H₅NO₂) = Y * M = 0,5 * 75 = 37,5 г;
m (C₂H₅NO₂) = 0,80 * 37,5 = 30 г.
Ответ: в процессе нитрования получен нитроэтан массой 30 г.