При содействии смеси железа и меди с излишком соляной кислоты выделилось

При содействии смеси железа и меди с избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа(н.у). При содействии такового же количества таковой же консистенции с избытком горячей концентрированной серной кислоты выделилось 4.48 л (н.у) тусклого газа с отличительным запахом.Обусловьте массовые части металлов в этой консистенции

Задать свой вопрос
1 ответ
1-ая реакция : Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(медь не реагирует, т.к. находится правее водорода в перечне стандартных напряжений металлов) Вторая реакция : Fe + 2H2SO4(конц.) = FeSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O(это одно из исключений) // (SO2)(1) = (Fe), (SO2)(2) = (Cu). В первой реакции : (H2) = (Fe), (H2) = V(H2) / V(22,4) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1 моль = (Fe). Следует (SO2)(1) = (Fe) = 0,1 моль. (SO2)(общ.) = V(SO2)(общ.) / V(22,4) = 0,2 моль. Следует, что (SO2)(2) = (SO2)(общ.) - (SO2)(1) = 0,2 моль - 0,1 моль = 0,1 моль = (Cu). m(Cu) = Mr(Cu) * (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m(Fe) = Mr(Fe) * (Fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г. m(смеси) = m(Cu) + m(Fe) = 6,4 г + 5,6 г = 12 г. (Cu) = m(Cu) * 100% / m(консистенции) = 6,4 г * 100% / 12 г = 53,33%. (Fe) = 100% - (Cu) = 46,67%.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт