Масса соли, образовавшейся при содействии гидроксида цинка массой 39,6г и азотной

1. Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O - ионного размена, выделяется нитрат цинка;

  1 моль                      1 моль

1. Вычисления по формулам:

M Zn(OH)₂ = 99,3 г/моль;

M Zn(NO₃)₂ = 189,3 г/моль.

1. Определим количество гидроксида:

Y Zn(OH)₂ = m / M = 39,6 / 99,3 = 0,4 моль;

Y Zn(NO₃)₂ = 0,4 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Находим массу соли:

m Zn(NO₃)₂ = Y * M = 0,4 * 189,3 = 75,72 г

Ответ: получен нитрат цинка массой 75,72 г