Найдите объём газа который образует при содействии 106г карбоната с 36,5г

1. Запишем уравнение реакции: 

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

2. Найдем количества карбоната кальция и соляной кислоты

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 106 г / 100 г/моль = 1,06 моль.

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а потом объем выделившегося углекислого газа (V_m - молярный объем, неизменная, равная 22,4 л/моль):

!По уравнению реакции видно, что соляная кислота в изъяне, следовательно решаем по ней.

n(CO₂) = n(HCl) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.

V(CO₂) = n(CO₂) * V_m = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: V(CO₂) = 11,2 л.