К 240 г раствора г массовой частей нитрата железа(II) 2% добавили
К 240 г раствора г массовой частей нитрата железа(II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Задать свой вопросДано:
m (Fe(NO3)3) = 240 г
w% (Fe(NO3)3) = 2%
Отыскать:
m (осадка) - ?
Решение:
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:
1) Обретаем массу нитрата железа в растворе:
m (Fe(NO3)3) = 240 г * 0,02 = 4,8 г
2) Обретаем количество нитрата железа:
n (Fe(NO3)3) = m : M = 4,8 г : 242 г/моль = 0,02 моль
3) Сочиняем логическое выражение:
если 1 моль Fe(NO3)3 дает 1 моль Fe(OH)3,
то 0,02 моль Fe(NO3)3 даст x моль Fe(OH)3,
тогда х = 0,02 моль.
4) Находим массу гидроксида железа, выпавшего в осадок:
m (Fe(OH)3) = n * M = 0,02 моль * 107 г/моль = 2,14 г .
Ответ: m (Fe(OH)3) = 2,14 г .
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.