Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии с водой 5,75

Исполняем решение:
1. По условию задачки составим уравнение:
m = 5,75 г;      20 % примеси. Х л. - ?
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - OBP, выделяется водород;
2. Вычисления по формулам:
M (Na) = 22,9 г/моль;
M (H₂) = 2 г/моль;
m (Na) = 5,75 * (1 - 0,2) = 4,6 г. (масса без примеси).
3. Определим количество начального вещества:
Y (Na) = m / M = 4,6 / 22,9 = 0,2 моль.
4. Пропорция:
0,2 моль (Na) X моль (H₂);
- 2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль.
5. Обретаем объём продукта:
V (H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.
Ответ:получен водород объёмом 2,24 л.