Вычислите массу спаленного красноватого фосфора,если образовались 22,72 г оксида фосфора +5

Дано:

m(Р₂О₅) = 22,72 г

Отыскать:

m(Р) -?

Решение:

1. Составим уравнение реакции горения фосфора:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅

По уравнению:

• в реакцию вступает 4 моль фосфора;
• появляется 2 моль оксида фосфора(V).

Найдём массу фосфора по формуле:

m(Р) = n*M = 4 моль * 31 г/моль = 124 г

Найдём массу оксида фосфора(V) по формуле:

m(Р₂О₅) = n*M = 2 моль * (31*2 + 16*5) = 284 г

2. Вычислим массу сгоревшего красного фосфора, составив пропорцию:

х г Р - 22,72 г Р₂О₅  

124 г Р - 284 г Р₂О₅  

Отсюда, х = 124 * 22,72 / 284 = 9,92 г

Ответ: m(Р) = 9,92 г