Сколько оксида серы 4 можно получить из 32 г серы, если

Осуществим решение:
1. По условию задачки запишем уравнение:
m = 32 г. Х г. - ?
S + O₂ = SO₂ - реакция соединения, получен оксид серы (4);
1 моль    1 моль.
2. Произведем вычисления:
M (S) = 32 г/моль;
M (SO₂) = 64 г/моль.
3. Обретаем теоретическую массу серы:
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (S) = 0,80 * 32 = 25,6 г. отсюда, Y (S) = m / M = 25,6 / 32 = 0,8 моль;
Y (SO₂) = 0,8 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.
4. Определяем массу продукта:
m (SO₂) = Y * M = 0,8 * 64 = 51,2 г.
Ответ: в процессе окисления получен оксид серы массой 51,2 г.