Вычислить массу сульфата бария, приобретенного при содействии 300г 15% раствора серной

Дано:

m (р-ра H2SO4) = 300 г

w% (H2SO4) = 15%

Отыскать:

m (BaSO4) - ?

Решение:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем массу серной кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = 300 г * 0,15 = 45 г

2) Обретаем количество кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 45 г : 98 г/моль = 0,46 моль

3) Сочиняем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4, 

то 0,46 моль H2SO4 даст x моль BaSO4,

тогда х = 0,46 моль.

4) Обретаем массу сульфата бария, выпавшего в осадок:

m (BaSO4) = n * M = 0,46 моль * 233 г/моль = 107,18 г .

Ответ: m (BaSO4) = 107,18 г .