Вычислите массу хлорида кальция,образовавшегося при реакции 63 г оксида кальция,содержащего 4%

1. Составим равенство хим взаимодействия:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O.

2. Высчитаем химическое количество оксида кальция:

(CaO) = 100% - (примесей) = 100% - 4% = 96%.

m(CaO) = m(р-ра) * (CaO) / 100% = 63 г * 96% / 100% = 60,48 г.

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 60,48 г / 56 г/моль = 1,08 моль.

3. Используя равенство хим взаимодействия найдем число молей и, как итог, массу хлорида кальция:

n(CaCl₂) = n(CaO) = 1,08 моль.

m(CaCl₂) = n(CaCl₂) * M(CaCl₂) = 1,08 моль * 111 г/моль = 119,88 г.

Итог: m(CaCl₂) = 119,88 г.