1)какой объём водорода будет нужно для восстановления 1 кг красноватого железняка,содержащего 80

Задачка 1
Дано:
m (красноватого железняка) = 1 кг = 1000 г
(Fe₂O₃) = 80%

Отыскать:
V (H₂) - ?

1) 3H₂ + Fe₂O₃ =gt; 2Fe + 3H₂O;
2) m (Fe₂O₃) = (Fe₂O₃) * m (красноватого железняка) / 100% = 80% * 1000 / 100% = 800 г;
3) n (Fe₂O₃) = m / M = 800 / 160 = 5 моль;
4) n (H₂) = n (Fe₂O₃) * 3 = 5 * 3 = 15 моль;
5) V (H₂) = n * Vm = 15 * 22,4 = 336 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 336 л.

Задачка 2
Дано:
m р-ра (H₂SO₄) = 350 г
(H₂SO₄) = 20%

Отыскать:
V (H₂) - ?

1) Zn + H₂SO₄ =gt; ZnSO₄ + H₂ ;
2) m (H₂SO₄) = * m р-ра / 100% = 20% * 350 / 100% = 70 г;
3) n (H₂SO₄) = m / M = 70 / 98 = 0,71 моль;
4) n (H₂) = n (H₂SO₄) = 0,71 моль;
5) V (H₂) = n * Vm = 0,71 * 22,4 = 15,9 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 15,9 л.