Какая масса водорода образуется при содействии 13 г цинка с фосфорной

1. Запишем уравнению реакции:

3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂.

2. Найдем количество цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а потом массу выделившегося водорода:

n(H₂) = n(Zn) = 0,2 моль.

m((H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г.

Ответ: m((H₂) = 0,4 г.