Какой объем водорода нужно для реакции с сероватой массой 9,6 г.

Дано:

m (S) = 9,6 г;

Отыскать:

V (H2) - ?

Решение:

1) H2 + S --(нагр.)--gt; H2S, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции.

2) Находим количество серы, содержащееся в 9,6 граммах вещества:

n (S) = m : M = 9,6 г : 32 г/моль = 0,3 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 1 моль S просит 1 моль H2,

то 0,3 моль S потребует x моль H2,

тогда х = 0,3 моль.

4) Обретаем объем водорода, необходимый для протекания реакции:

V (H2) = n * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л .

Ответ: V (H2) = 6,72 л .