Используя метод электроного баланса раставте коэфиценты в схемах окислительно востановительных реакциях

Осуществим решение:
1. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ - OBP, получен хлорид железа;
Составим электронные уравнения:
Fe - 3e = Fe³⁺ 2 - восстановитель;
2Cl + 2e = 2Cl^- 3 - окислитель.
2. 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅ - OBP, выделяется хлорид фосфора;
P - 5e^- = P⁵⁺ 2 - восстановитель;
2Cl + 2e^- = 2Cl^- 5 - окислитель.
3. 2Cl₂ + 2H₂O = 4HCl + O₂ - OBP, образовались соляная кислота и кислород;
2Cl + 2e = 2Cl^- 2 - окислитель;
2О²- - 4е = О₂ 1 - восстановитель.
Проверка по кислороду: 2 = 2
4. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O - OBP;
2Cl - 2e = 2Cl₊ 1 - восстановитель;
2Cl + 2e = 2Cl_- 1 - окислитель.
Проверка по кислороду: 2 = 2
5.3Cl₂ + 6NaOH (конц.) = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O OBP;
Сl₂ - 10e = 2Cl^5- 1 - восстановитель;
Cl₂ + 2e = 2Cl^- 5 - окислитель
Проверка по кислороду: 6 = 6
Процесс решения выполнен способом электрического баланса и подтверждает, что реакции относятся к окислительно-восстановительным.