вычислите массу кальция нитрата который образовался в результате взаимодействия 25,2 г

Дано:

m (HNO3) = 25,2 г

Отыскать:

m (Ca(NO3)2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, подходящее условию задачки:

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O;

2) Обретаем количество азотной кислоты, состоящее в 25,2 граммах кислоты:

n (HNO3) = m : M = 25,2 г : 63 г/моль = 0,4 моль;

3) Сочиняем логическое равенство:

если 2 моль HNO3 дает 1 моль Ca(NO3)2,

то 0,4 моль HNO3 даст x моль Ca(NO3)2,

тогда х = 0,2 моль.

4) Обретаем массу нитрата кальция, приобретенного в ходе реакции:

m (Ca(NO3)2) = n * M = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г;

Ответ: m (Ca(NO3)2) = 32,8 г.