1. Найти объем воздуха для сжигания 60 г кремния. 2. Отыскать

1. Si + O₂ = SiO₂.
Кремния вступило в реакцию:
60 г : 28 г/моль = 15/7 моль, такое же количество будет нужно кислорода, либо 15/7 моль * 22,4 л/моль = 48 л.
Беря во внимание, что содержание кислорода в воздушной консистенции 21 %, воздуха для реакции пригодится: 48 * (100 % : 21 %) = 228,57 л.
2. 2KClO₃ -gt; 2KCl + 3O₂.
Количество бертолетовой соли, вступившей в реакцию:
45 г : 123 г/моль = 0,37 моль, таким образом, кислород выделится в объёме:
0,37 моль * 3/2 * 22,4 л/моль = 12,3 л.