объем водорода образовавшегося при содействии 4,8 магния с избытком соляной кислоты,равен

Осуществим решение:

1. Сообразно условию задачки составим уравнение процесса:

m = 4,8 г                        Хл - ?

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ - ОВР, получен водород;

1 моль                     1 моль.

1. Производим вычисления:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

1. Определим количество начального вещества:

Y (Mg) = m / M = 4,8 / 24,3 = 0,2 моль;

Y (H₂) = 0,2 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Обретаем объём продукта:

V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Ответ: объём водорода сочиняет 4,48 л