1. Какой объем водорода выделяется при содействии 11,5 грамм натрия с

1. Натрий с водой реагирует бурно с образованием щелочи - гидроксида натрия и с выделением газа водорода.

2 Na + H2O = 2 NaOH + H2

Молярная масса натрия = 23 г/моль, молярный объем водорода = 22,4 л/моль

Составим пропорцию по уравнению реакции:

11,5 г натрия подходит Х л. водорода, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 22,4 л/моль водорода

Х = (11,5 * 22,4) / (2 * 23) = 5,6 литра.

Ответ: 5,6 литра водорода

2. При прокаливании гидроксида железа (III) произойдет его тепловое разложение на оксид железа (III) и воду. Вода улетучится, в остатке получим сухой Fe2O3 - порошок красно-бурого цвета.

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

Молярная масса Fe(OH)3 = 107 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 160 г/моль

Составим пропорцию по уравнению реакции:

10 г. Fe(OH)3 подходит Х г. Fe2O3 как

2 * 107 г/моль Fe(OH)3 подходит 160 г/моль Fe2O3

Х = (10 * 160) / (2 * 107) = 7,48 г.

Ответ: масса оксида железа (III) = 7.48 г.