Вычислите массу соли,образовавшейся в итоге взаимодействия соляной кислоты с 60г 10%

Гидроксид натрия вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой. В результате взаимодействия появляется хлорид натрия и вода.

В первую очередь вычислим, какова масса незапятанной щелочи в растворе.

m(NaOH) = 60 * 10 / 100 = 6 г незапятанной щелочи в растворе.

Запишем уравнение реакции и составим пропорцию по нему:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Молярные массы веществ:

M(NaOH) = 40 г/моль

M(NaCl) = 58 г/моль

6 г гидроксида натрия подходит Х г хлорида натрия, как

40 г гидроксида натрия подходит 58 г/моль хлорида натрия.

Х = (6 * 58) / 40 = 8,7 г хлорида натрия теоретический выход.

Сейчас найдем практический выход соли.

m(NaCl) = 8.7 * 85 / 100 = 7.395 г практический выход.

Ответ: 7,395 г соли образовалось фактически.