Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 126г азотной кислоты?

Дано:
m (HNO₃) = 126 г

Отыскать:
m (NaOH) - ?

Решение:
1) NaOH + HNO₃ =gt; NaNO₃ + H₂O;
2) M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;
3) n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 126 / 63 = 2 моль;
4) n (NaOH) = n (HNO₃) = 2 моль;
5) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;
6) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 2 * 40 = 80 г.

Ответ: Масса NaOH сочиняет 80 г.