к 328 г раствора с массовой частей нитрата кальция 5 %
к 328 г раствора с массовой частей нитрата кальция 5 % добавили избыток раствора карбоната натрия.Определите массу выпавшего осадка
Задать свой вопросДано:
m (Ca(NO3)2) = 328 г
w% (Ca(NO3)2) = 5%
Отыскать:
m (осадка) - ?
Решение:
1) Сочиняем уравнение реакции, подходящее условию задачи:
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3;
2) Обретаем массу нитрата кальция в растворе:
m (Ca(NO3)2) = 328 г * 0,05 = 16,4 г;
3) Обретаем количество нитрата кальция:
n (Ca(NO3)2) = m : M = 16,4 г 164 г/моль = 0,1 моль;
4) Составляем логическое равенство:
если 1 моль Ca(NO3)2 дает 1 моль CaCO3,
то 0,1 моль Ca(NO3)2 даст x моль CaCO3,
тогда х = 0,1 моль.
5) Обретаем массу карбоната кальция, выпавшего в осадок в итоге реакции:
m (CaCO3) = n * M = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г .
Ответ: m (CaCO3) = 10 г .
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
География.
Литература.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Литература.
Литература.
Разные вопросы.
Кыргыз тили.
Математика.