Углекислый газ (Оксид углерода (IV)) приобретенный при сжигании 0.6 г угля,
Углекислый газ (Оксид углерода (IV)) приобретенный при сжигании 0.6 г угля, пропустили через раствор гидроксида бария Ва(ОН)2 массой 200г. Какая масса осадка образовалась, если массовая толика Ba(OH)2 составляет 3.42%?
Задать свой вопросДано:
m (C) = 0,6 г
m р-ра (Ba(OH)2) = 200 г
(Ba(OH)2) = 3,42%
Отыскать:
m (осадка) - ?
Решение:
1) C + O2 =gt; CO2;
CO2 + Ba(OH)2 =gt; BaCO3 + H2O;
2) n (C) = m (C) / M (C) = 0,6 / 12 = 0,05 моль;
3) m (Ba(OH)2) = (Ba(OH)2) * m р-ра (Ba(OH)2) / 100% = 3,42% * 200 / 100% = 6,84 г;
4) n (Ba(OH)2) = m (Ba(OH)2) / M (Ba(OH)2) = 6,84 / 171 = 0,04 моль;
5) n (BaCO3) = n (Ba(OH)2) = 0,04 моль;
6) m (BaCO3) = n (BaCO3) * M (BaCO3) = 0,04 * 197 = 7,88 г.
Ответ: Масса BaCO3 составляет 7,88 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.