10 г металла натрия,который загрязнен оксидом (масссовая доля оксида-8%) поместили в

Натрий - активный металл, при реакции которого с водой выделяется водород и появляется щелочь - гидроксид натрия. Оксид натрия при содействии с водой образует только гидроксид без выделения водорода.

Потому для расчета массы водорода поначалу вычислим массу незапятнанного металла.

m (Na2O) = (10 * 8) / 100 = 0.8 г.

m (Na) = 10 - 0.8 = 9.2 г. натрия.

Уравнение реакции натрия с водой:

2 Na + 2 H2O =2 NaOH + H2

Моярная масса натрия = 23 г/моль, молярная масса водорода = 2 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции:

9,2 г натрия подходит Х г. водорода, как

2 * 23 г/моль натрия подходит 2 г/моль водорода

Х = (9,2 * 2) / (2 * 23) = 0,4 г. водорода.

Приобретенный водород сожгли в кислороде. Уравнение реакции:

2 H2 + O2 = 2 H2O

Молярная масса воды одинакова 18 г/моль.

По пропорции найдем массу образовавшейся воды:

0,4 г водорода соответствует Y г. воды, как

2 * 2 г/моль подходит 2 * 18 г/моль воды

Y = (0.4 * 2 * 18) / (2 * 2) = 3.6 г.

Ответ: 3,6 г. воды.