При взаимодействии 10г Zn с серной кислотой выделилось 3л H2 (н.у.)

В соответствии с условием задачи записываем:
m = 10 г. V = 3 л; W - ?
1. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. Вычисления:
M (Zn) = 65,3 г/моль.
M (H₂) = 2 г/моль.
3. Определяем количество цинка, если масса знаменита:
Y (Zn) = m / M = 10 / 65,3 = 0,15 моль;
Y (H₂) = 0,15 моль так как количество веществ по уравнению одинаково 1 моль.
4. Обретаем объём и выход продукта:
V (H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л. (теоретический объём)
W = 3 / 3,36 * 100 = 89,29 %
Ответ: получен водород объёмом 3,36 л, выход сочиняет 89,29 %.