1. К 400г раствора с массовой частей 5% сульфата железа(3) прилили

1. Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃.
M Fe₂(SO₄)₃ = 400 г/моль, M NaOH = 40 г/моль. В зоне реакции находились 400 * (5 % : 100 %) = 20 г сульфата железа, либо 20 : 400 = 0,05 моль вещества. гидроксида натрия, сообразно уравнения реакции, надобно в 6 раз больше, а у нас: 200 * (3 % : 100 %) = 6 г, или 6 : 40 = 0,15 моль, что в 0,15 : 0,05 = 3. Дальше считаем по гидроксиду натрия, так как сульфат в реакцию вступил с излишком.
Осадка Fe(OH)3 выпало 2/6 * 0,15 = 0,05 моль либо 107 г/моль * 0,05 = 5,35 г.
2. 2NaOH + H2SO4 = Na₂SO₄ + 2H₂O.
Кислоты было в реакции 196 г : 98 г/моль = 2 моль, значит, сульфата натрия получилось, с учётом выхода продукта:
142 г/моль * 2 моль * (90 % : 100 %) = 284 * 0,9 = 255,6 г.