Сколько оксида кальция получиться при разложении естественного гидроксида кальция массой 9,5г

Осуществим решение:

1. Сообразно условию задачки запишем уравнение процесса:

Ca(OH)₂ = CaO + H₂O - разложение, образовался оксид кальция.

1. Производим вычисления:

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;

m Ca(OH)₂ = 9,5 * (1 - 0,20) = 7,6 г ( масса без примеси):

Y Ca(OH)₂ = m / M = 7,6 / 74 = 0,1 моль;

Y (CaO) = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Обретаем массу продукта:

m (CaO) = Y * M = 0,1 * 56 = 5,6 г

Ответ: масса оксида кальция одинакова 5,6 г