159. Чему одинакова энтальпия реакции разложения бертолетовой соли KClO3 = KCl

Уравнение реакции: KClO3 = KCl + 3/2 O2
1)Найдем энтальпию по следствию из закона Гесса:
Н=( Н (KCl)+ Н(O2)) - Н(KClO3)

Табличные значения:
Н(KCl)=-436,56 
Н(О2)=0 
Н(KClO3)=-389,1

Н (хим.р-ии) = (-436,56+3/2*0) - (-389.1)= -47,46 [кДж/моль]

2)Найдем кол-во теплоты
Т.к. Нlt;0, Q= - Н, Q=47,46 [кДж] - Кол-во теплоты, выделяющееся при разложении 1 моль KClO3
n(KClO3) = m/M = 1000/122,5 = 8,16 [моль] 
M(KClO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+Ar(O)*3=122,5 [г/моль] 
q=Q*n(KClO3)= 47,46*8,16=387,27 [кДж]