Вычеслить объем водорода , который образуется при растворении 14 гр железа

Выполним решение:
1. В согласовании с условием задачки составим уравнение:
m = 14 г. Х л. - ?
2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂ - OBP, выделяется водород;
2. Вычисления по формулам веществ:
M (Fe) = 55,6 г/моль;
M (H2) = 2 г/моль;
Y (Fe) = m / M = 14 / 55,6 = 0,25 моль.
3. Пропорция:
0,25 моль (Fe) X моль (Н₂);
-2 моль            -3 моль отсюда. Х моль (Н₂) = 0,25 * 3 / 2 = 0,375 моль.
4. Находим объём Н2:
V (H₂) = 0,375 * 22,4 = 8,4 л.
Ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 8,4 л.