Отыскать массу осадка который образуется при взаимодействий 320 г сульфат меди

1. Запишем уравнение реакции: 

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

2. Найдем количество прореагировавшего сульфата меди:

n(CuSO₄) = m(CuSO₄) / M(CuSO₄) = 320 г / 160 г/моль = 2 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое количество гидроксида меди, а в конце его массу:

n_теор(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 2 моль.

n_прак(Cu(OH)₂) = n_теор(Cu(OH)₂) * (Cu(OH)₂) / 100% = 2 моль * 80% / 100% = 1,6 моль.

m(Cu(OH)₂) = n_прак(Cu(OH)₂) * M(Cu(OH)₂) = 1,6 моль * 98 г/моль = 156,8 г.

Ответ: m(Cu(OH)₂) = 156,8 г.